مرحله استانی آزمون پایا

 

 

کلید سوالات مرحله استانی لیگ علمی پایا

 

فیلم

                 

 

                   

 

 برداشته شده از سایت :http://www.chempic.com

سال نو مبارک !

سال نو رو به شما دوستای عزیزم تبریک می گم .. امیدوارم سالی سرشار از موفقیت و شادی داشته باشین .. مخصوصا دوستای المپیادی خوبم .. امیدوارم به نتیجه ی دلخواهتون برسین .. !! 

اینم تقدیم به همه ی کسایی که شیمی رو دوست دارن ..

.: شیمی :.

شیمی علم خواستن و رسیدن است ..

خواستن و رسیدن به هرچه که بخواهی ..

تو می توانی حتی استثنای جدول باشی

تو می توانی بر ضد همه ی قوانین به پا خیزی !

شیمی یعنی تو و اراده ی تو ..

شیمی یعنی هرچه که تو بخواهی .. هرطور که تو بیندیشی !

و شیمی آنقدر زیباست که تو ،

خود را در میان میلیاردها میلیارد الکترون گم شده می بینی

و وقتی به خود می آیی که می بینی آخرین الکترون در دنیای

 یک یون هزاران بار مثبت هستی و چاره ای جز درد کشیدن نداری ..

باید زجر بکشی ..

باید از دلش بیرون بیایی ..

سخت است می دانم ..

می دانم ..

ولی چاره ای جز درد نیست ..

تو می خواهی .. تو تصمیمت را گرفتی ..

پس باید بروی !!!!!!!

هیچ نیرویی مانع تو نمی شود ..

حتی هزاران پروتون در هسته که با تمام وجود تو را در آغوش گرفته اند ..

چشمانت را می بندی و به رهایی می اندیشی

و آن وقت است که دیگر

ده ها هزار پروتون هم نمی توانند تو را زندانی خود کنند ..

و وقتی که چشمانت را گشودی خود را در جایی می بینی که همیشه

 به آن می اندیشیدی !

آخرین یونش هم صورت گرفت ..

مهم نیست چه طور ..

مهم این است که تو خواستی !!

                                                                                              آرزو

  

آزمایشگاه شیمی

 برای اینکه از این آزمایشگاه استفاده کنید دو راه دارید. یکی اینکه مدلسازی

را آنلاین اجرا و مشاهده کنید و دوم اینکه آن را دانلود کنید.

در هر دو حال برای استفاده این مدلسازی محتاج راهنمایی هستید.

 برای آشنایی با نحوه کار مدلسازی این راهنما را ببینید.

            

                       

 

این نرم افزار واقعا فوق العاده ست پیشنهاد می کنم که دانلودش کنین !!

تبیان

            

بخشنامه آزمون مرحله دوم المپيادهاي علمي 88/1387

 

 بخشنامه آزمون مرحله دوم المپيادهاي علمي  88/1387

 

براي مشاهده بخشنامه(بصورت pdf)اينجاراكليك كنيد.

 

برداشته شده از سایت باشگاه دانش پژوهان

 

 

نتایج آزمون پایا

بلاخره نتایج آزمون بسیج ( آزمون گروهی ) اعلام شد ..

با مراجعه به لینک زیر می توانید از نتیجه ی آزمون مطلع شوید ..

اعلام نتایج آزمون پایا

 

تیم هایی که رتبه اول شهر در جنسیت یا رتبه کمتر از 200 کشوری رادر رشته ریاضی و رتبه اول شهر در جنسیت یا رتبه کمتر از 100کشوری را در رشته فیزیک و شیمی  کسب کرده باشند حائز امتیاز لازم جهت شرکت در مرحله استانی لیگ علمی پیشگامان ایران اسلامی (پایا)شده اند.

ما هم رفتیم مرحله کشوری البته با رتبه ی اول استانی و رتبه ۲۳ کشوری !

پاسخنامه ی آزمون شیمی "پایا"

 

پاسخنامه آزمون شیمی لیگ علمی پیشتاز "پایا"

 

 

شیمی  دوم ریاضی

 

شماره سئوال	گزینه صحیح
1	1
2	2
3	1
4	2
5	2
6	2
7	1
8	3
9	1
10	4
11	2
12	3
13	2
14	1
15	3
16	3
17	1
18	1
19	1
20	1
21	حذف شده
22	2
23	4
24	2

 

 

شیمی دوم تجربی

 

شماره سئوال	گزینه صحیح
1	3
2	2
3	1
4	3
5	2
6	3
7	1
8	2
9	4
10	3
11	3
12	2
13	4
14	4
15	4
16	1
17	حذف شده
18	3
19	2
20	حذف شده
21	4
22	حذف شده
23	حذف شده
24	4

 

برای مشاهده ی پاسخ همه ی آزمون ها اینجا  را کلیک کنید !

 

فیلم گرفتن از حرکت الکترون توسط دانشمندان

دانشمندان براي نخستين بار از حركت الكترون فيلم گرفتند.

دانشمندان سوئدي موفق شدند براي نخستين بار از يك الكترون در حال حركت روي موج نور پس از آنكه تازه از يك اتم فاصله گرفته بود، فيلم تهيه كنند.

به گزارش سرويس علمي خبرگزاري دانشجويان ايران(ايسنا)، پژوهشگران دانشگاه لوند از فن‌آوري جديدي موسوم به پالس‌هاي اتو ثانيه‌يي كه براي توليد پالس‌هاي كوتاه از نور شديد ليزر به كار مي‌رود براي تصويربرداري از حركت الكترون استفاده كردند.

جان ماريتسون، دانشيار دانشگاه لوند در اين زمينه اظهار داشت كه 150 اتوثانيه طول مي‌كشد تا يك الكترون به دور هسته يك اتم بگردد.

يك اتوثانيه معادل يك كويين‌تيليونم (10 به توان 18) ثانيه است.

ماريتسون يكي از پژوهشگران اين تحقيق يادآور شد: مدت‌ها بود كه به جامعه تحقيقاتي قول داده بوديم كه مي‌توانيم از پالس‌هاي اتوثانيه براي فيلم برداري از حركت الكترون استفاده كنيم.

وي گفت: به دنبال موفقيت در فيلم‌برداري از حركت الكترون، اكنون مي‌توانيم چگونگي رفتار الكترون‌ها را هنگام برخورد با اشياي مختلف بررسي كنيم.

برداشته شده از سایت پایا

سوال و کلید المپیاد شیمی ایران سال 1387

 

سوال و کلید المپیاد شیمی ایران سال 1387

 

برای دریافت فایل کلیک کنید !

 

برای همه ی دوستان عزیز که شرکت کردن آرزوی

موفقیت می کنیم .. به امید موفقیت همه ی دانش آموزان

 

---

برداشته شده از سایت استاد خلینا

بخش چهارم شیمی سال اول دبیرستان

شیمی (1)

بخش چهارم :

 

 

۳۵ سوال و نکته در مورد بخش چهارم شیمی سال اول دبیرستان به صورت خلاصه !!

مراجعه به ادامه مطلب ..

ادامه نوشته

بخش سوم شیمی اول دبیرستان

شیمی (1)

بخش سوم :

 

۷۰ سوال و نکته مربوط به بخش سوم شیمی سال اول دبیرستان ..!!

مراجعه به ادامه مطلب ..

ادامه نوشته

بخش دوم شیمی سال اول دبیرستان

شیمی (1)

بخش دوم  هوا :

 

۶۰ سوال و نکته از بخش دوم شیمی سال اول دبیرستان !!

مراجعه به ادامه مطلب ..

ادامه نوشته

بخش اول شیمی سال اول

شیمی (1)

 

 

بخش اول آب:

 

 

۸۵ نکته در مورد بخش اول شیمی سال اول بصورت خلاصه و مفید ... !!!!!!!!

مراجعه به ادامه مطلب ..

 

ادامه نوشته

شرایط - زمان و منابع آزمون مرحله ی اول المپیاد

 شرایط شرکت دانش آموزان و زمان برگزاری و منابع آزمون مرحله اول المپیادهای علمی کشور اعلام شد.

1387/8/28

 

 

 

 

 

 

 

دکتر محسن جمالی مشاور وزیر آموزش و پرورش و سرپرست باشگاه دانش پژوهان جوان در یک نشست مطبوعاتی و رادیو تلویزیونی شرایط شرکت دانش آموزان در آزمون مرحله اول المپیادهای علمی کشور ،زمان برگزاری و منابع آزمونها را اعلام کردند. به گفته دکتر جمالی باشگاه دانش پژوهان جوان که یکی از مجموعه های حوزه ستادی وزارت آموزش و پرورش است آزمون مرحله اول المپیادهای علمی کشور را طی روزهای دوم لغایت چهارم بهمن ماه با همکاری سازمان های آموزش و پرورش استانها به صورت چند گزینه ای برگزار می کند. .........

براي مشاهده متن كامل مصاحبه اينجا را كليك كنيد

تاريخچه جدول تناوبي

تاريخچه جدول تناوبي

 

به طور کلی، پیشرفت شیمی عمومی، از انتشار جدول طبقه بندی تناوبی عنصرها سرچشمه گرفت. با توجه به اینکه طبقه بندی در هر زمینه ای، مطالعه را آسان می کند، آنان که صاحب اندیشه ای در شیمی بودند، برای به نظم در آوردن و آسان کردن بررسی خواص عناصر، همواره فکر طبقه بندی آنها و احتمالاً کشف روابط و یا قوانین در این زمینه را در سر می پروراندند. بدون شک لاووازیه نخستین کسی بود که در این راه گام برداشت. او عناصر را به دو دسته ی کلی فلز و نافلز تقسیم کرد. او فلز را عنصری می دانست که در ترکیب با اکسیژن باز تولید می کند و غیر فلز را عنصری می دانست که د ر ترکیب با اکسیژن، اسید تولید می کند. برسلیوس نیز مانند لاووازیه، عناصر را به دو دسته  کلی فلز و نافلز تقسیم کرد. اما وی خواص الکتروشیمیایی عنصرها را در نظر گرفت. وی معتقد بود که فلز عنصری است که تمایل به از دست دادن الکترون و تشکیل یون مثبت دارد و غیر فلز عنصری است که تمایل به گرفتن الکترون و تشکیل آنیون دارد.

از سال 1871 به بعد، شیمیدانان برخلاف برسیلوس و لاووازیه که بر خواص شیمیایی عنصرها تاکید داشتند، در مسیر طبقه بندی بر اساس ارتباط بین جرم اتمی و خواص انها، کوششهایی به عمل آوردند و تلاش آنها در این راه کم و بیش با موفقیتهایی همراه بود.

تا سال 1872 شصت‌و‌سه عنصر شناخته شده بود و شیمیدانها به جستجوی راههایی برای مرتب كردن عنصرها پرداختند . این جستجو تا حدی شبیه تحقیق اولیه’ كپلر برای یافتن قاعده‌هایی بود كه حركات سیاره‌های منظومه’ شمسی را به هم مربوط می‌كند. علاوه بر جرمهای اتمی نسبی ، بسیاری از خواص دیگر عنصرها و مواد مركب حاصل از آنها تا آن زمان معین شده بود . بعضی از این خواص عبارت بودند از : نقطه’ ذوب ، نقطه’ جوش ، چگالی ، رسانایی الكتریكی ، رسانایی گرمایی ، سختی و ضریب شكست . نتیجه آنكه از سال 1870 به بعد، اطلاعات فراوانی درباره’ بسیاری از عنصرها و خواص آنها بدست آمده بود .

در سال 1829 شیمیدان آلمانی یوهان ولفگانگ دوبرینر مشاهده كرد كه عنصرها غالبا گروههایی از سه عنصر ، با خواص شیمیایی مشابه ، تشكیل می‌دهند . او تریادها ( به معنای سه‌تاییها ) را برای آنها پیشنهاد كرد و مانند (كلر ، برم و ید) ؛ ( كلسیم ، استرونسیم و باریم) و غیره . در هر تریاد جرم اتمی عنصر میانی تقریبا میانگین عددی جرمهای دو عنصر دیگر است . ولی بعدها معلوم شد كه همه’ این مطالب اهمیت چندانی ندارند .

دوشان کورتوآ دانشمند فرانسوی در سال 1862 طبقه بندی ویژه ای به نام پیچ تلوریک ارائه داد. او برای تنظیم جدول خود، استوانه ای در نظر گرفت و محیط ان را به 16 قسمت برابر تقسیم کرد. از هر کدام از انها خطی عمود بر قاعده ی استوانه عبور داد. سپس خطی با شیب 45 درجه از محل تقاطع یال اول با قاعده رسم کرد تا یالها را یکی پس از دیگری قطع کند. آنگاه عنصرهای شناخته شده تا ان زمان را به ترتیب جرم اتمی در محل تقاطع یالها با این خط شیب دار، قرار داد و مشاهده کرد که عناصری مه بر روی یک یال قرار می گیرند، جرم آنها به اندازه ی 16 واحد و یا مضربی از آن با یکدیگر تفاوت دارد ،خواص مشابهی خواند داشت. در این طبقه بندی تشابه خواص عنصرهای واقع بر یک یال، تا عنصر بیستم یعنی کلسیم رعایت می شد. مثلاً تیتان که در بالای اکسیژن و گوگرد قرار می گرفت، تشابعی با آنها نداشت.

ادلینگ دانشمند انگلیسی، در سال 1864 جدولی از عنصرها ، در 5 ستون و 15 سطر منظم کرد. او دریافته بود که با کنار گذاشتن هیدروزن، عناصر دیگر، به ترتیب صعودی جرم اتمی ، کنار یکدیگر قرار می گیرند . عناصر واقع در یک سطر، خواص مشابهی خواهند داشت.

در سال 1865 شیمیدان انگلیسی ج‌. ا. ر. نیولندز اعلام داشت كه عنصرها را می‌توان به ترتیب افزایش جرم اتمی به دنبال هم نوشت . هنگامی كه اینكار انجام گرفت ، نظمی شگفت‌انگیز ایجاد شد : خواص شیمیایی و فیزیكی مشابه چند بار در فهرست ظاهر شد . نیولندز عقیده داشت كه ، در كل فهرست عنصرهایی با خواص مشابه به طور تناوبی ( یعنی در فاصله‌هایی منظم ) ظاهر می‌شوند. وی می‌گوید ْْ با شروع از یك عنصر معین ، هشتمین عنصر نوعی تكرار نخستین عنصر است ، همجون هشتمین نت در یك اكتاو موسیقی .ْْ البته نیولندز عناصر شناخته شده تا آن زمان را به ترتیب پشت‌سر هم در یك ستون چید ( و به صورت كنونی آنها را مرتب نكرد ) و متوجه شد كه در بعضی جاهها یك نظم وجود دارد . وی هیچ توجیهی برای فلزاتی كه الان فلزات واسطه می‌نامیم ، نداشت .

اما بعد از تشخیص وجود خانواده‌هایی با عناصر مشابه توسط نیولندز ، شیمیدانها كنجكاو شدند كه در جستجوی راهی اصولی برای تنظیم عنصرها برآیند ، به طوری كه اعضای یك خانواده با هم گروه‌بندی شوند . برای این منظور طرحهایی پیشنهاد شد كه موفقترین و مؤثرترین آنها طرح شیمیدان روسی د. ی مندلیف بود . مندلیف در سال 1871 به خصلت گسترده’ تناوبی در میان عنصرها پی برد. او راهی تازه برای مرتب كردن عنصرها در جدول ( به صورتی كه اكنون وجود دارد ) كشف كرد . گرچه خواص عنصرها با افزایش وزن اتمی به طور تناوبی تكرار می‌شود ، ولی نیولندز متوجه نشد كه جدایی عنصرهای مشابه برای عنصرهای سنگینتر در فهرست بزرگتر می‌شود و درنتیجه آنها را در گروه خود در نظر نگرفت . مندلیف نیز عنصرها را بر حسب افزایش وزن اتمی مرتب كرد به همین دلیل در جاهایی بی‌نظمی مشاهده می‌شد و مندلیف حدس می‌زد كه شاید در تعیین وزن اتمی اشتباهی شده ، تا اینكه مدتی بعد دانشمند انگلیسی موزلی ، عدد اتمی را برای هر عنصر تعریف كرد و عناصر را بر طبق همان سبك مندلیف ، ولی اینبار بر حسب افزایش عدد اتمی مرتب كرد و به این ترتیب بی‌نظمی‌ها نیز برطرف شد و جدول كنونی به دست آمد .

اما جدول تناوبی دایره‌ای بعد از جدول تناوبی مندلیف و توسط دانشمندان زیادی به صورت متنوع و مختلف، ابداع و ارائه گردیده است.

از جمله اینها، دو جدول تناوبی حلقوی و حلزونی است كه توسط منوچهر ضیایی، ابداع شده است. این طرحهای آقای ضیاعی با الهام گرفتن از ساختمان كوچكترین واحد هر عنصر، یعنی اتم‌ها و همچنین كره زمین و سایر كرات، مانند منظومه شمسی به صورت مدور تهیه شده است و خانه‌های جدول نه به صورت مربع (كه در جدول تناوبی مندلیف به چشم می‌خورد) بلكه به صورت دوایری است كه آرایش الكترونی هر عنصر را – هم به صورت دوایر بسیار كوچك و هم به وسیله اعداد در هر لایه – به صورت مداری نمایش می‌دهد.

در داخل این خانه‌ها، عدد اتمی عناصر، نماد عنصر، حالت آنها در شرایط عادی (جامد، مایع و گاز) نشان داده شده است. عناصر رادیواكتیو نیز با علامت ویژه مشخص شده‌اند.

در طرح حلقوی، هفت حلقه یا دوایر متحدالمركزف دوره‌های تناوبی را تشكیل می‌دهند. یكی از وجوه تمایز این دو طرح با دیگر طرح‌ها و جدولها این است كه عناصر اكتینیدها و لانتانیدها به جای اینكه در خارج جدول قرار گیرند، در متن جدول و به دنبال عناصر اصلی دوره‌های تناوبی 6 و 7 قرار می‌گیرند.

 

مندلیف و لوتار می یر

مندلیف و لوتار میردر موردخواص عنصرهاو ارتباط انها بررسی های دقیق تری انجام دادند ودر سال 1869م به این نتیجه رسیدند که خواص عنصرها تابعی تناوبی از جرم انهاست.به این معنا که اگر عنصرها را به ترتیب افزایش جرم اتمی مرتب شوند نوعی تناوب در انها اشکار میگرددوپس ازتعداد معینی از عنصرها عنصرهایی با خواص مشابه خواص پیشین تکرار می شوند .

مندلیف در سال 1869 بر پایه ی قانون تناوب جدولی از 63عنصر شناخته شده ی زمان خود منتشر کرد .در فاصله ی بین سالهای 1869 تا 1871م مندلیف هم مانند لوتار میر با بررسی خواص عنصرها و ترکیب های انها متوجه شد که تغییرهای خواص شیمیایی عنصرها مانند خواص فیزیکی انها نسبت به جرم اتمی روند تناوبی دارد.از این رو جدول جدیدی در 8 ستون و12سطر تنظیم کرد.او با توجه به نارسایی های جدول نیو لندز ولوتار میر و حتی جدول قبلی خود جدولی تقریبابدون نقص ارایه دادکه فراگیر وماندنی شد.

شاهکارهای مندلیف در ساخت شهرک عناصر :

روابط همسایگی:دانشمندان پیش از مندلیف در طبقه بندی عناصر هر یک را جداگانه و بدون وابستگی به سایر عناصر در نظر می گرفتند.اما مندلیف خاصیتی را کشف کرد که روابط بین عنصرها را به درستی نشان میدادو ان را پایه تنظیم عناصر قرار داد.
وسواس وی: او برخی از عناصر را دوباره بررسی کرد تا هر نوع ایرادی را که به نادرست بودن جرم اتمی از بین ببرد.در برخی موارد به حکم ضرورت اصل تشابه خواص در گروهها را بر قاعده افزایش جرم اتمی مقدم شمرد.
واحدهای خالی: در برخی موارد در جدول جای خالی منظور کردیعنی هر جا که بر حسب افزایش جرم اتمی عناصر باید در زیر عنصر دیگری جای می گرفت که در خواص به ان شباهتی نداشت ان مکان را خالی می گذاشتو ان عنصر را در جایی که تشابه خواص رعایت میشد جای داد.این خود به پیش بینی تعدادی ا زعنصرهای ناشناخته منتهی شد.
.
استقبال از ساکنان بعدی:مندلیف با توجه به موقعیت عنصرهای کشف نشده و با بهره گیری از طبقه بندی دوبرایزتوانستخواص انها را پیش بینی کند.برای نمونه مندلیف در جدولی که در سال 1869 تنظیم کرده بودمس و نقره وطلا را مانند فلزی قلیایی در ستون نخست جا داده بود اما کمی بعد عناصر این ستون را به دو گروه اصلی و فرعی تقسیم کرد.سپس دوره های نخست و دوم و سوم هر یک شامل یک سطر و هر یک از دوره های چهارم به بعد شامل دو سطر شده وبه ترتیب از دوره های چهارم به بعد دو خانه اول وشش خانه اخر از سطر دوم مربوط به عناصر اصلی ان دوره و هشت خانه باقی مانده ی سطر اول و دو خانه اول سطر دوم مربوط به عناصر فرعی بود

ساخت واحد مسکونی هشتم:مندلیف با توجه به این که عناصراهن وکبالت ونیکل وروتینیم ورودیم وپالادیم واسمیم وایریدیم وپلاتینخواص نسبتا با یکدیگر دارند این عناصر را در سه ردیف سه تایی و در ستون جداگانه ای جای دادو به جدول پیشین خود گروه هشتم ا هم افزود. در ان زمان گازهای نجیب شناخته نشده بوداز این رودر متن جدول اصلی مندلیف جایی برای این عناصر پیش بینی نشد. پس از ان رامسی و رایله در سال 1894 گاز ارگون را کشف کردند و تا سا ل 1908 م گازهای نجیب دیگرکشف شد و ظرفیت شیمیایی انها 0 در نظر گرفته شدو به گازهای بی اثر شهرت یافتند.

اسانسور مندلیفبه سوی اسمان شیمی :جدول مندلیف در تنظیم و پایدار کردن جرم اتمی بسیاری از موارد مندلیفنادرست بودن جرم اتمی برخی از عناصر را ثابت و برخی دیگر را درست کرد .جدول تناوبی نه تنها به کشف عنصرهای ناشناخته کمک کرد بلکه در گسترش و کامل کردن نظریه ی اتمی نقش بزرگی بر عهده داشت و سبب اسان شدن بررسی عناصر و ترکیب های انها شد.

مجتمع نیمه تمام:

جدول تناوبی با نارسایی هایی همراه بود که عبارتند از :
1- جای هیدروژن در جدول بطور دقیق مشخص نبود .گاهی ان را بالا ی گروه فلزهای قلیایی و گاهی بالای گروه های گروه هالوژن ها جا میداد.
2- در نیکل و کبالت که جرم اتمی نزدیک به هم دارند خواص شیمیایی متفاوت است و با پایه قانون تناوبی ناسازگاری دارد.
3- کبالت را پیش از نیکل و همچنین تلور را پیش از ید جای داد که با ترتیب صعودی جرم اتمی هم خوانی نداشت .با پیش رفت پژوهش ها و با کشف پرتوایکس و عنصرهاو بررسی دقیق طیف انها عدد اتمی کشف و اشکار شد و عناصر بر حسب افزایش عدد اتمی مرتب و نار سایی های جزیی موجود در جدول مندلیف از بین رفت .زیرا تغییرات خواص عناصر نسبت به عدد اتمی از نظم بیشتری برخوردارست تا جرم اتمی انها .
4- سال پس از نشر جدول مندلیف بوابو در ات به روش طیف نگاری اکا الومینیوم را کشف کرد و گالیم نامید و 4 سال بعد نیلسون اکا بور را کشف کرد و اسکاندیم نامید و هفت سال بعد ونیکلر هم اکا سیلسیم را از راه تجربه طیفی کشف کرد و ان را ژرمانیم نامید.

تغییرات خواص عناصر در دوره ها و گروههای جدول:
1- تغییرات شعاع اتمی :در هر گروه با افزایش عدد اتمی شعاع اتمی افزایش می یابد ودر هر دوره با افزایش عدد اتمی شعاع اتمی به تدریج کوچکتر می گردد.
2- تغییرات شعاع یونی :شعاع یون کاتیون هر فلز از شعاع اتمی ان کوچکتر و شعاع هر نا فلز از شعاع اتمی ان بزرگتر است.به طور کلی تغییرهای شعاع یونی همان روند تغییرات شعاع اتمی است.
3- تغییرات انرژی یونش: در هر دوره با افزایش عدد اتمی انرژی یونش افزایش
می یابد و در هر گروه با افزایش لایه های الکترونی انرژی یونش کاهش می یابد.
4- تغییرات الکترون خواهی :در هر دوره با افزایش عدد اتمی انرژی الکترونخواهی افزایش می یابدودر هر گروه با افزایش عدد اتمی اصولا انرژی الکترون خواهی از بالا به پایین کم می شود .
5- تغییرات الکترونگاتیوی:در هر دوره به علت افزایش نسبتا زیا د شعاع اتمی الکترونگاتیوی عناصر کم میشود و در هر دوره به علت کاهش شعاع اتمی الکترونگاتیوی عناصر افزایش می یابد .
6- تغییرتعدادالکترونهای لایه ظرفیتوعدد اکسایش:در هر دوره از عنصری به عنصر دیگریک واحد به تعداد الکترون ها ی ظرفیت افزوده میشود و تعداد این الکترونها و عدد اکسایش در عنصرهای هر گروه با هم برابرند.
7- تغییرات پتانسیل الکترودی :در ازای هردوره با افزایش عدد اتمی توانایی کاهندگی عنصرها کاهش می یابد و توانایی اکسیدکنندگی انها افزایش می یابد .از این روفلزهایی که در سمت چپ دوره ها جای دارندخاصیت کاهندگی ونا فلزهایی که در سمت راست دوره ها جای دارندتوانایی اکسید کنندگی دارند.در موردعناصر یک گروه توانایی اکسید –کنندگی با افزایش عدد اتمی وپتانسیل کاهش می یابد.
8- تغییرات توانایی بازی هیدروکسید:توانایی بازی هیدروکسیدعناصر در گروهها ازبالا به پایین افزایش می یابد اما در دوره از سمت چپ به راست رو به کاهش است.
9- تغییرات دما وذوب یا جو ش:در هر دوره دمای ذوب و جوش تا اندازه ای به طورتناوبی تغییر می کند ولی این روندمنظم نیست و در موردعناصرگروهها نیز روندواحدی وجود ندارد

کتاب جامع المپیاد شیمی

در سالهای اخیر با وجود افزایش تعداد دانش آموزان علاقمند سراسر کشور به شرکت در آزمون المپیاد شیمی، عدم تدوین کتبی که حاوی مسائل مهم و نکات مناسب برای شرکت در این آزمون باشد به دغدغه اصلی بسیاری از این عزیزان تبدیل شده بود. کتاب المپیاد شیمی از سری کتابهای المپیاد برای همه که توسط آقایان مجتبی و مرتضی شریف زاده دارندگان مدال طلای جهانی و کشوری المپیاد شیمی و از اعضای باشگاه دانش پژوهان جوان تالیف شده است با ارائه پاسخ تشریحی کامل به سوالات آزمونهای جامع از دوره پانزدهم تاکنون و همچنین ذکر نکات و تکنیکهای پاسخ به سوالات تشریحی گامی موثر در جهت رفع این دغدغه بوده است که به تایید کمیته ملی المپیاد شیمی رسیده است و مطالعه آن به دانش آموزانی که خود را برای آزمون المپیاد شیمی آماده می کنند توصیه شده است.

 

روابط عمومی باشگاه دانش پژوهان جوان

دیدگاه انیشتن

 ديدگاه اينشتين نسبت به مکانيک کوانتومى

هميشه وقتى سخن از اينشتين به ميان مى آيد، ذهن ها متوجه نظريه نسبيت و پيامدهاى انقلابى آن در فيزيک مى شود. اما کمتر کسى اين نکته را به خاطر مى آورد که اينشتين همانطور که در اولين انقلاب علمى قرن بيستم يعنى نظريه نسبيت سهيم بود، در انقلاب ديگر يعنى فيزيک کوانتومى نيز نقش بسزايى داشت. حتى جايزه نوبل هم به خاطر مقاله «اثر فوتوالکتريک» که تاييدى بر کوانتومى بودن نور بود، به او اهدا شد. اما بازى سرنوشت آنگونه شکل گرفت که يکى از بزرگترين حاميان مکانيک کوانتومى، منتقد تراز اول آن نيز باشد. اين مقاله نگاهى است به واکنش اينشتين نسبت به مکانيک کوانتومى و مباحثات او با فيزيکدانان بانى نظريه کوانتوم به ويژه نيلز بور. هدف توصيف اتفاقاتى است که در تاريخ کوانتوم افتاده است و تنها در موارد ضرورى مسائل علمى ذکر شده است.

 

کنگره سولوى

 

همه چيز از کنگره سولوى شروع شد. بانى اين سرى کنگره ها، يک صنعتگر آلمانى به نام ارنست سولوى بود. او اولين کنگره بين المللى سولوى را کمى قبل از شروع جنگ جهانى اول، در شهر بروکسل برگزار کرد. قرار بر اين بود که در اين کنفرانس ها حدود 30 نفر از فيزيکدانان برجسته دعوت شوند و بر روى موضوع از قبل تعيين شده اى، بحث و بررسى کنند. از سال 1911 تا 1927 پنج کنگره با اين روش برگزار شد و هر کدام به يکى از پيشرفت هاى فيزيک در آن سال ها اختصاص داشت. معروف ترين کنگره سولوى در سال 1927 و با موضوع فيزيک کوانتومى برگزار شد. در بين شرکت کنندگان در اين کنفرانس 9 فيزيکدان نظرى حضور داشتند که بعد ها همه آنها به خاطر سهم مهمى که در شکل گيرى نظريه کوانتوم داشتند، برنده جايزه نوبل شدند. ماکس پلانک، نيلز بور، ورنر هايزنبرگ، اروين شرودينگر و... آلبرت اينشتين از جمله آن فيزيکدان ها بودند. اما اينشتين هنگام شرکت در کنگره به خاطر نظريه نسبيت و همين طور دريافت جايزه نوبل به قدر کافى مشهور بود. به همين دليل نظر او براى ديگر فيزيکدان ها اهميت زيادى داشت. هنگام برگزارى پنجمين کنگره سولوى يکى، دو سال بود که از ارائه فرمول بندى شسته رفته اى از مکانيک کوانتومى مى گذشت. ماکس بورن يک فرمول بندى آمارى از مکانيک کوانتومى منتشر کرده بود و هايزنبرگ هم اصل عدم قطعيت (uncertainty principle) خود را مطرح کرده بود. نيلز بور نيز براساس اين دستاوردها تعبير معرفت شناختى خود را از مکانيک کوانتومى پيشنهاد کرده بود که در ضمن آن ايده مکمليت (complementarity) را نيز معرفى مى کرد. همه اين موارد دلايلى کافى بودند که اينشتين در تمام طول کنفرانس با بور و هايزنبرگ به بحث بنشيند.

 

تعبير کپنهاگى

 

نکته مهم در اصل عدم قطعيت هايزنبرگ اين بود که، نمى توان مکان و تکانه (يا سرعت) يک ذره را به طور همزمان و به طور دقيق اندازه گيرى کرد. با اندازه گيرى مکان عدم قطعيتى در اندازه گيرى سرعت به وجود مى آيد و بالعکس. با مطرح شدن اين اصل جنجال برانگيز خيلى ها عدم قطعيت را ذاتى طبيعت دانستند و گفتند که اين مشکل دستگاه اندازه گيرى يا ناظر نيست. به اين ترتيب اصل عليت را زير سئوال بردند، به اين معنى
که وقتى نمى توانيم زمان حال يک سيستم را به طور دقيق بدانيم پس از آينده آن نيز چيزى نمى دانيم و از آنجا که اين جهل به ذات طبيعت و نه به دستگاه اندازه گيرى مربوط است، روابط على مخدوش مى شود. اين نتيجه گيرى از يک اصل کاملاً فيزيکى يکى از جنبه هاى تعبيرى بود که بعدها به «تعبير کپنهاگى» از مکانيک کوانتومى معروف شد. از ديگر مولفه هاى تعبير کپنهاگى ويژگى آمارى و احتمالاتى پديده هاى زيراتمى بود. براى مثال اگر ناظرى سرعت ذره اى را در راستاى معينى اندازه گيرى کند، به احتمال X يک مقدار خاص و به احتمال Y مقدار ديگرى را به دست مى آورد. روى دادن هر کدام از اين احتمالات هم کاملاً تصادفى است و هيچ مکانيسمى براى چگونگى اتفاق آنها بيان نمى شود. نکته ديگر تعبير کپنهاگى انکار واقعيت فيزيکى بود، به اين معنا که فرمول بندى مکانيک کوانتومى تنها واقعيت موجود است. پيش بينى نتايج و کارآمد بودن فرمول بندى کافى است و لازم نيست که اين فرمول بندى حتماً با يک واقعيت عينى فيزيکى متناظر باشد.

 

اينشتين بر ضد بور

 

اينشتين به هيچ وجه نمى توانست زير بار يک چنين تعبيرى برود. او فيزيکدانى بود که همواره به دنبال کشف طبيعت بود و يک چنين نظريه اى با اين نتايج عجيب و غيرشهودى او را راضى نمى کرد. اينشتين به رئاليسم اعتقاد داشت و نمى توانست بپذيرد که مشاهده کننده واقعيت يک پديده فيزيکى را تعيين مى کند. او معتقد بود که فيزيکدان ها به ايده آليسمى از نوع بارکلى روى آورده اند که آنها را سرمست کرده است و از هدف اصلى علم و همچنين فيزيک دور شده اند. به همين دليل بود که در کنگره سولوى به شدت در مقابل نظريات بور و هايزنبرگ موضع گيرى کرد. هايزنبرگ در خاطرات خود مى نويسد: «همه بحث ها در سر ميز غذا شکل مى گرفت و نه در تالار کنفرانس و بور و اينشتين کانون همه بحث ها بودند. بحث معمولاً از سر ميز صبحانه شروع مى شد و اينشتين آزمايش فکرى جديدى که گمان مى کرد اصل عدم قطعيت را رد مى کند، مطرح مى کرد. پس از بحث هاى بسيار در طول روز، بور سر ميز شام به اينشتين ثابت مى کرد که آن آزمايش هم نمى تواند اصل عدم قطعيت را خدشه دار کند. اينشتين کمى ناراحت مى شد، اما صبح روز بعد با يک آزمايش فکرى ديگر که پيچيده تر از آزمايش قبلى بود، از راه مى رسيد. پس از چند روز پاول اهرنفست فيزيکدان هلندى که دوست اينشتين بود گفت: من به جاى تو خجالت مى کشم، استدلال هاى تو در برابر مکانيک کوانتومى شبيه استدلال هايى است که مخالفانت در برابر نظريه نسبيت مى آورند.» اينشتين با اين آزمايش هاى فکرى مى خواست وجود ناسازگارى در مکانيک کوانتومى را نشان دهد تا بتواند آن را رد کند، اما موفق نشد. او هميشه مى گفت نمى تواند قبول کند که خدا شير يا خط بازى مى کند. او معتقد بود اگر خدا مى خواست تاس بازى کند اين کار را به طور کامل انجام مى داد و در آن صورت ما ديگر مجبور نبوديم به دنبال قوانين طبيعت بگرديم، چرا که ديگر قانونى نمى توانست وجود داشته باشد. جواب بور به تمامى اين جملات نغز اين بود که: ما هم وظيفه نداريم براى خدا در اداره کردن جهان تعيين تکليف کنيم. به اين ترتيب بور در پنجمين کنگره سولوى توانست از سازگارى منطقى تعبير کپنهاگى دفاع کند. اما بحث هاى اينشتين و بور به ششمين کنگره سولوى در سال 1930 نيز کشيده شد و باز هم اينشتين نتوانست نتيجه اى بگيرد. پس از آن تلاش کرد که ناقص بودن مکانيک کوانتومى را نشان دهد.

 

اينشتين، پودلسکى و روزن

 

اينشتين در ادامه تلاش هايش براى اثبات ناقص بودن تعبير استاندارد مکانيک کوانتومى، مقاله اى را در سال 1935 با همکارى پودلسکى و روزن منتشر کرد. اين مقاله با عنوان «آيا توصيف مکانيک کوانتومى از واقعيت فيزيکى مى تواند کامل باشد؟» بعدها با نام اختصارى EPR معروف شد. آنها در مقاله شان سعى کردند که با يک آزمايش فکرى نشان دهند عناصرى از واقعيت وجود دارند که در توصيف کوانتومى وارد نشده اند و بنابراين مکانيک کوانتومى ناقص است. طبق نظر اينشتين نظريه اى کامل است که هر عنصرى از واقعيت فيزيکى مابه ازايى در آن داشته باشد. چهار ماه بعد، بور در مقاله اى با همان عنوان آزمايش EPR را رد کرد و نشان داد که استدلال آنها مغالطه آميز است.اما اين پايان ماجرا نبود. نه اينشتين و نه بور، هيچکدام راضى نشده بودند. اينشتين تا پايان عمرش در سال 1955 همچنان مشکلات مکانيک کوانتومى را يادآورى مى کرد. در مورد بور هم معروف است عکسى که از تخته سياه او درست يک روز قبل از مرگ او گرفته شده، شامل طرح آزمايشى است که در سال 1930 مورد بحث او و اينشتين بوده است. اينشتين هيچ گاه مکانيک کوانتومى را نپذيرفت و در بهترين حالت قبول کرد که اين نظريه، فقط يک نظريه
موقتى است که کامل نيست و فيزيکدانان بايد به دنبال نظريه اى ديگر باشند. نظريه اى که هم به عليت و هم به رئاليسم مقيد باشد و در عين حال زيبا و ساده نيز باشد.

 

 http://yazdphysics.parsiblog.com/-362440.htm برداشته شده از

زندگینامه بور و داستانی از ذهن خلاق او

زندگینامه ی بور

نيلز هنريك ديويد بور در سال 1885 و در كپنهاك دانمارك به دنيا آمد. پدر او كريستيان بوهر استاد فيزيولوژي دانشگاه كپنهاك و مادرش اِلن آلدر بوهر دختر يك خانواده يهودي دانماركي سرشناس در مراكز بانكي و پارلماني بود. خانواده بوهر كليسا رو نبودند ولي زن خانواده برخلاف يهودي بودنش توافق كرده بود كه بچه ها مسيحي بار آورده شوند. بوهر در سال 1903 در رشته فيزيك دانشگاه كپنهاك نام نويسي كرد. در دانشگاه نيلز با انجام آزمايشهايي درباره نيروي كشش سطحي آب و اندازه گيري آن نيرو خود را ممتاز كرد و توانست به پاس انجام آن كار مدال طلاي آكادمي علوم و ادبيات دانمارك را به دست آورد. وي در سال 1911 با نوشتن مقاله‌اي درباره نظريه الكتروني فلزات- كه تأكيد آن بر نارسايي هاي فيزيك كلاسيك درتوضيح رفتار ماده در سطح اتمي بود- درجه دكتراي خود را دريافت كرد. نوشتن آن مقاله آغاز تمركز انديشه وي بر روي موضوع تحقيق بقيه دوره زندگي خود بود. بوهر در انگلستان پس از همكاري مختصري با ج.ج. تامسون در كمبريج رهسپار آزمايشگاه رادرفورد در منچستر شد. داشتن رابطه با رادرفورد سرمشق حيات علمي بعدي او شد. آن دو از همان نخستين ملاقات با يكديگر دوست شدند و تا پايان عمر دوستاني نزديك باقي ماندند. در واقع رادرفورد بود كه بوهر را به بالاترين تراز پژوهش در زمينه فيزيك آورد. بوهر كه در درك اهميت نظري شگرف و ارزش انكشافي الگوي هسته اي اتم كه در سال 1910 توسط رادرفورد عرضه شده بود، ذهني تند و تيز داشت از آن استفاده كرد تا نكات ريز را روشن سازد:

۱. خواص شيميايي يك اتم از جمله جاي آن در جدول تناوبي بستگي به آرايش الكترونهاي آن دارد.

 .۲ خواص راديواكتيو (پرتو زا) با هسته مرتبط است. 
 .۳ايزوتوپها متناظرند با اتمهايي كه داراي الكترونهاي يكسان اما هسته هاي جرمي متفاوتند.
.۴فروپاشي پرتو زا بار هسته و در نتيجه تعداد الكترونها و هويت شيميايي اتم را تغيير مي دهد.

بوهر سپس به نحوه تعيين ماهيت دقيق رابطه ميان عدد اتمي يك عنصر كه فشرده و خلاصه اي از رفتار شيميايي آن به شمار مي رود و تعداد الكترونهاي موجود در اتم پي برد. بوهر در سال 1912 به دانمارك بازگشت و به سمت دانشياري فيزيك دانشگاه كپنهاك منصوب شد. او پس از شكل گيري حرفه آينده اش در كپنهاك با مارگارت نورلند ازدواج كرد. ازدواج آن دو پيوندي محكم و پر از خوشبختي از آب در آمد و براي بوهر منبع مادام العمر وفاق و قوت شد. زن و شوهر شش فرزند پسر پيدا كردند كه چهار تن از آنها به سن بلوغ و بالاتر از آن رسيدند. بوهر در پي استقرار در كپنهاك به انديشه درباره جنبه هاي نظري مدل اتم هسته دار رادرفورد ادامه داد. اين مدل مانند منظومه شمسي بسيار كوچك با هسته اي در ميان به مثابه خورشيد و الكترونهايي در حال گردش به گرد آن به مثابه سيارات بود. فيزيكدانان آن را در در كل پذيرفته بودند اما در آن اشكال بزرگي هم كه امروزه آن را يك ناهنجاري مي خوانند مي ديدند.

به موجب نظريه الكترومغناطيس ذره باردار و چرخاني مانند الكتروند بايد در هر دور گردش مقداري انرژي به صورت تابش پخش و در نتيجه بخشي از انرژي خود را از دست بدهد. طبق تئوري در چنين حالتي دايره مسير بايد مارپيچ وار تنگ و تنگ تر شده الكترون سرانجام به درون هسته سقوط ميكند اما اين وضع پيش نيامده و الكترونها به داخل هسته فرو نمي ريزند و اتم به مدت نامحدود پايدار باقي مي ماند. ناهنجاري بدين سان در اين مغايرت رفتار الكترون با پيش بيني نظريه الكترومغناطيس بود.

بوهر براي يافتن توضيح مسأله شيوه تازه اي به كار برد و گفت: تئوري بي تئوري. الكترون تا زماني كه به چرخش ادامه مي دهد هيچ تابشي از خود به بيرون نمي فرستد. او اين را در حالي مي گفت كه نظريه و شواهد آزمايشگاهي، هر دو، نشان مي دادند كه وقتي هيدروژن حرارت ببيند از خود نور تابش ميكند و عقيده اين بود كه آن نور از الكترون اتم هم تابش مي شود. بوهر در سال 1913 با آن روش به تجسم ساختاري براي اتم دست يافت. بوهر در توضيح چگونگي رفتار الكترون از وجود رابطه جديدي بين ماده و ور سخن به ميان آورد و گفت كه الكترون در رفتن از مداري به مدار ديگر انرژي، بصورت بسته يا پيمانه هايي از انرژي تشعشعي جذب يا تابش مي كند (چيزي كه امروزه فوتون يا كوآنتوم نور ناميده مي شود). هرچه طول موج تابيده كمتر باشد انرژي فوتون آن بيشتر است.

هيدروژن سه خط طيفي روشن به رنگهاي قرمز، سبز متمايل به آبي و آبي دارد. بوهر تشريح كرد كه اين خطوط رنگي واضح طيف همان تابشهاي اتم هيدروژن هستند. نور قرمز هنگامي تابش مي شود كه الكترون از مدار سوم به مدار دوم بجهد و نور سبز متمايل به آبي مربوط به جهش الكترون از مدار چهارم به دوم است. در آغاز بسياري از فيزيكدانان مسن تر از جمله ج.ج تامسون درباره درستي نظريه بوهر ترديد كردند اما رادرفورد از حاميان آن شد بطوريكه نظريه جديد سرانجام پذيرفته شد. بوهر در سال 1913 سه مقاله درباره ساختار اتم منتشر كرد كه يكي از آنها مقاله «درباره ساختمان اتم و مولكول» بود. او سالهاي 1914 تا 1916 را در منچستر گذرانيد و يكبار ديگر در آنجا تحت حمايت رادرفورد به كار پراخت. پس از آن در سال 1916 تصدي كرسي استادي فيزيك دانشگاه كپنهاك به او پيشنهاد شد. وي به قصد قبول آن به دانمارك بازگشت و تا پايان عمر مدير آن مؤسسه باقي ماند.

فرهنگستان علوم سوئد در نوامبر سال 1922 جايزه فيزيك نوبل را به نيلز بوهر اعطاء كرد. او ششمين دانماركي و نخستين فيزيكدان دانماركي بود كه به دريافت آن نشان افتخار نائل مي آمد. بوهر در دهه 1930 ضمن ادامه كار روي نظريه كوانتومي، سهمي نيز در پيشبرد زمينه جديد فيزيك هسته اي ادا كرد. برداشت او از هسته اتم كه وي آن را به قطره اي مايع تشبيه كرد، قدم مهمي در راه درك پديده هاي هسته اي بسيار شد. مدل او به ويژه در درك نحوه شكافت هسته اتم كه در سال 1939 مشاهده شد نقشي كليدي داشت. پس از جنگ جهاني دوم، بوهر كه بيشتر و به عبث كوشيده بود تا رهبران كشورهاي متفق را به پذيرش نظرات خود در مورد پيشگامي بين المللي به منظور محدود ساختن خطرات جنگ هسته اي برانگيزد. در ماه ژوئن 1950 نامه سرگشاده اي خطاب به سازمان ملل متحد انتشار داد و درخواست خويش مبني بر ايجاد يك «دنياي آزاد» را به عنوان پيش شرط صلح تكرار كرد. از جمله فعاليتهاي علمي بعدي او نقش رهبرانه اي بود كه در سال 1955 در سازمان دادن به مؤسسه اي دانماركي براي استفاده سازنده از كار مايه هسته اي ايفا كرد. بوهر در سالهاي پاياني عمر خود در عرصه دانش فيزيك بيشتر يك تماشاگر بود تا يك ايفا كننده نقش و با اين حال هنوز در ايجاد يك جو اخلاقي قوي در جامعه اعمال نفوذ مهمي مي كرد. او در دوره اشتغال به حرفه خود به دو نسل فيزيكدان اثر گذاشت، به روش برخورد آنها با مسائل علمي شكل داد و براي نشان دادن راه درست زيستن به انسان دانش پژوه الگويي از شخص خود ارائه داد. بوهر در 18 نوامبر سال 1962 در سن هفتاد و هفت سالگي در كپنهاك درگذشت.

براي خواندن داستاني جالب از ذهن خلاق اين دانشمند اینجا را کلیک کنید.

 

---

برداشته شده از سایت : آقای خلینا

نمونه سوالات شیمی پیش دانشگاهی

 

سوال ترم اول پیش تشریحی

سوال ترم اول پیش (تشریحی)

سوالات نوبت دوم پیش دانشگاهی

سوالات شیمی 2 پیش دانشگاهی

---

برداشته شده از سایت : خانه شیمی

بخشی از شیمی سال سوم !

 

موازنه واکنش به روش وارسی (قسمت اول )

موازنه واکنش به روش وارسی( قسمت دوم )

موازنه واکنش به روش وارسی ( قسمت سوم )

موازنه واکنش به روش وارسی ( قسمت چهارم )

خانه شیمی

نمونه سوال

 

آزمون آزمایشی المپیاد سال 82-81 سوالات آزمون برای انتخاب دانش آموزان

 المپیادی سال 82-81

آزمون آزمایشی المپیاد سال 81-80  سوالات آزمون ورودی به کلاسهای المپیاد

 همراه با پاسخنامه تستی

آزمون ورودی به کلاسهای المپیاد سال 83-82 سوالات المپیاد آزمایشی

آزمون اعداد اکسایش و موازنه به صورت تست می باشد !

آزمون معادله واکنش ها به صورت تست می باشد !

برداشته شده از سایت : خانه شیمی

شیمی پایه

 

مطالب آموزشی شیمی پایه

 

به ادامه مطلب مراجعه کنید !

ادامه نوشته

شیمی سال دوم !

 

نمونه سوالات شیمی 2 به صورت تشریحی از کل کتاب

نمونه سوال تشریحی پایان ترم شیمی 2 سال 1385 ددبیرستان فرزانگان

فایل سوال

چهارده جلسه ی آموزشی برای شیمی سال دوم !

 

به ادامه مطلب مراجعه کنید !

ادامه نوشته

سوالات المپیاد

 

برای دریافت سوالات المپیاد به ادامه مطلب بروید !

 

اين فايلها بصورت فشرده هستند آنها را بانرم افزار winrar كه مي توانيد از لينك زير دانلود كنيد باز نماييد.

 

http://www.chemhamedan.com/downloads.php?view=detail&id=5

 

ادامه نوشته

اطلاعیه !

قابل توجه علاقمندان به استفاده از سهمیه مدال های نقره و برنز المپیادهای علمی کشور

 

دانش پژوهان دارنده مدال های نقره و برنز المپیادهای علمی کشور در نظر داشته باشند استفاده از سهمیه مذکور در کنکور سراسری فقط به شرط قبولی قطعی در یکی از کد رشته های دانشگاهی میسر می باشد. لذا پس از این که نام دانش آموز به عنوان قبولی در یکی از رشته های دانشگاهی اعلام گردید وی بایستی در اولین فرصت با تهیه مدارک زیر به روابط عمومی باشگاه مراجعه نماید: 1- تصویر لوح تقدیر مربوط به کسب مدال در المپیادهای علمی با امضای وزیر محترم آموزش و پرورش 2- دریافت تصویر کارنامه از پایگاه اطلاع رسانی سازمان سنجش که کد رشته قبولی و شماره داوطلبی در آن درج شده است. 3- تصویر گواهی موقت پایان تحصیلات دوره پیش دانشگاهی 4- تصویر کارت ملی 5- اعلام 3 اولویت کد رشته مورد علاقه جهت معرفی به وزارت علوم (اعلام کد رشته های درخواستی الزامی است) بدیهی است باشگاه نیز ظرف مدت سه روز با جمع آوری اسامی افراد متقاضی استفاده از سهمیه، مراتب را جهت اقدامات بعدی به وزارت علوم اعلام خواهد نمود. لذا مؤکداً به عزیزان توصیه می شود پس از اعلام اسامی قبولی مرحله نهایی با در دست داشتن مدارک یاد شده سریعاً درخواست خود را به صورت مکتوب ارائه نمایند تا اقدامات مقتضی انجام پذیرد. ضمناً از مراجعات غیرضروری به سازمان سنجش آموزش کشور نیز بپرهیزند.

 

---

روابط عمومی باشگاه دانش پژوهان جوان

پایان دوره تابستانی ! سال 1387

با حضور وزیر محترم آموزش و پرورش، مراسم پایان دوره تابستانی المپیادهای علمی کشور برگزار شد

 

مراسم پایان دوره تابستانی المپیادهای علمی کشور عصر روز یکشنبه 17/6/87 با حضور وزیر محترم آموزش و پرورش، مسوولین وزارت آموزش و پرورش، شخصیت های علمی- فرهنگی، دانش پژوهان و والدین آنان در تالار اندیشه حوزه هنری برگزار گردید. در این مراسم پس از تلاوت آیاتی از کلام الله مجید و سرود مقدس جمهوری اسلامی ایران، نماهنگی از جریان برگزاری دوره ویژه تابستانی پخش شد سپس دکتر محسن جمالی مشاور وزیر و سرپرست باشگاه دانش پژوهان جوان ضمن تبریک ماه مبارک رمضان و خیرمقدم به میهمانان گزارشی از برگزاری این دوره بیان داشتند دکتر جمالی در بخشی از سخنان خود ضمن اشاره به نتایج در خور توجه دانش آموزان ایرانی در مسابقات جهانی اشاره کردند و این حضور موفق را زمینه ساز برگزاری المپیاد جهانی نجوم اشاره کردند واین حضور موفق را زمینه ساز برگزاری المپیاد جهانی نجوم سال آینده در ایران پس از برگزاری موفق المپیاد جهانی فیزیک 2007 و ارائه توانمندیهای علمی دانش آموزان ایران و توجه جدی دولت جمهوری اسلامی ایران به این امر دانستند رییس باشگاه دانش پژوهان جوان در بخش دیگری از سخنان خود با توجه به دعوت کشور چین برای اعزام 4 نفر از دختران دانش آموز ایران برای شرکت در مسابقات ریاضی دختران در آن کشور از بررسی این طرح در کمیته ملی ریاضی خبر دادند و اظهار امیدواری کردند بزودی شاهد افتخار آفرینی بیشتر دختران نخبه ایران در این مسابقات باشیم. پس از سخنان دکتر جمالی جناب آقای دکتر علی احمدی ضمن ابراز خوشوقتی از حضور در جمع دانش آموزان برجسته کشور نقش باشگاه دانش پژوهان جوان در پرورش استعدادهای برتر کشور و برنامه ریزی برای حضور موفق آنان در عرصه های جهانی را مهم برشمرند و از حمایت بنیاد ملی نخبگان از جوانان افتخارآفرین نیز تقدیر کردند پس از سخنان وزیر محترم آموزش و پرورش دانش آموزان برگزیده مدالهای خود را از وزیر محترم آموزش و پرورش ودیگر شخصیت های علمی – فرهنگی حاضر در مراسم دریافت کردند. روابط عمومی باشگاه دانش پژوهان جوان

---

برداشته شده از : باشگاه دانش پژوهان

مدال آوران المپیاد شیمی کشوری 1387

پس از حداقل یک سال تلاش و کوشش و طی کردن مراحل بسیار، بالاخره در عصر روز یکشنبه 17 شهریور سال 1387 نفرات برتر المپیاد شیمی دانش آموزی کشور مشخص شدند و طی مراسمی در تالار اندیشه حوزه هنری سازمان تبلیغات اسلامی تهران مدال ها و لوح تقدیر خود را دریافت نمودند.

نفرات طلایی المپیاد شیمی ایران سال 1387

 

    نیکو امتیازی                 محمد هادی خاکرند          مهرداد خلیل زاده 

   

آریا سمیعی                         ایمان عباس پور           محمدجواد علی محمدی 

علی مشرقی                          الهه یزدانی

نفرات نقره ای المپیاد شیمی ایران سال 1387

 

 امین اردکانی - سید محمود ارزیده - مسعود برادران شرکای - آذین حسین دخت - ایمان زارعی

محمدصادق زندیان - محمدحسین زینالی خانقاه - ساحل شریفی مقدم - علیرضا شماسی

محمدصادق صفری - امیر عباسی  -  علیرضا فروغی - داریوش محمدزاده پارچین -

سیدمحمداحسان منصوری طهرانی - مریم مجذوبی - احسان نیک بین  -

سید رامین هاشمی فشارکی

نفرات برنزی المپیاد شیمی ایران سال 1387

 

حبیب آذر آبادی - مهدی ایوبی - سیدعلی جعفریان - ساناز جمشیدفر -

 

محمدسعید حجه فروش - سجاد خضرائی - سحر درویشی -  مینا ذهنی -

 

 علیرضا ذهی مفرد - سنبل رحیم پور - مسعود رحیمی دشت آبادی -

 

 شهرزاد زینلیان فرد - سایه شریفی مقدم - سعید شیری - سیده سحر عدنانی -

 

 نگار مطوریان پور - پویا هراتی پور - بهراد هورفر 

 

---

برداشته شده از : سایت مهندس خلینا

تبریک می گم به همه ی دانش آموزایی که این مدت زحمت کشیدن و بلاخره به نتیجه ی

 تلاششون رسیدن ....... برای همه شون آرزوی موفقیت می کنیم در همه مراحل زندگی !!

مخصوصا به آقایان : امیر عباسی و احسان نیک بین که همشهری خودمون هستن !!!!!!!!

منابع المپیاد شیمی

منابع المپیاد شیمی

جهت شرکت در المپیاد مرحله اول، دو و مرحله تابستانی کتابهای زیر می تواند مورد استفاده قرار گیرند:

الف: کتاب های عمومی

1- ساختار اتم ها و مولکول ها، سری کتاب های موضوعی، دکتر منصور عابدینی، انتشارات فاطمی.

2- حالت های ماده، سری کتاب های موضوعی، دکتر حسین آقایی، انتشارت فاطمی.

3- شیمی توصیفی عناصر، سری کتاب های موضوعی، دکتر منصور عابدینی، انتشارات فاطمی.

4- چگونه مسائل شیمی را حل کنیم، ر.بویکس، انتشارات فاطمی.

5- مسائل برگزیده شیمی، مهدی شیردل، انشارات خوشخوان.

6- المپیاد شیمی، اصول، مبانی و کاربردها، محمد نجم زاده، انتشارات دانش پژوهان جوان.

7- شیمی آلی، سری کتاب های موضوعی، دکتر علی سیدی، انتشارات فاطمی.

8- المپیادهای شیمی کانادا، محمدی و فدایی، انتشارات دانش پژوهان جوان.

9- المپیاد های شیمی ایران، محمد نجم زاده، انتشارات دانش پژوهان جوان.

 10- شیمی عمومی چارلز مورتیمر، دکتر علی پورچوادی و دکتر منصور عابدینی، انتشارات نشر دانشگاهی.

11- شیمی عمومی ویلیام مسترتون، منصور کیانپورراد، انتشارات نشر دانشگاهی.

12- المپیاد های شیمی ایران، مرتضی خلینا، انتشارات دانش پژوهان جوان.

13- 3000 مسئله حل شده در شیمی، سری کتاب های شومز، انشارات جان-وایلی، زبان انگلیسی.

ب: کتاب های تخصصی

شیمی فیزیک :

1- شیمی فیزیک آیرا لواین، غلامرضا اسلامپور، غلامعباس پارسافر، انتشارات فاطمی،

2- شیمی فیزیک بارو، مسعود حسن پور، انتشارات نشر دانشگاهی، دو جلد.

3- شیمی فیزیک اتکینز، غلامعباس پارسافر، انتشارات نشر دانشگاهی یا انتشارات دانشگاه صنعتی اصفهان، دو جلد.

شیمی آلی:

1- شیمی آلی موریسون بوید، دکتر علی سیدی، دکتر عیسی یاوری، انتشارات علوم دانشگاهی، سه جلد.

2- شیمی آلی ولهارد، محمد رضا سعیدی، انتشارات نور پردازان، سه جلد.

شیمی معدنی:

1- شیمی معدنی فرانک آلبرت کاتن، منصور عابدینی، انتشارات نشر دانشگاهی.

2- شیمی معدنی هیویی، منصور عابدینی، انتشارات نشر دانشگاهی، سه جلد.

شیمی تجزیه:

1- میانی شیمی تجزیه اسکوگ - وست، علی معصومی، انتشارات نشر دانشگاهی.

تذکر: دوباره یاد آور می شوم که خواندن تمامی این کتاب ها الزامی نیست، بلکه برخی از فصول آن ها مورد نیاز است. بیشتر کتاب های سری "الف" برای مرحله اول و دوم مناسبند، و سری کتاب های "ب" برای مرحله تابستان. هرچند مطالعه برخی از فصول کتاب های سری "ب" شاید در مرحله دوم به کمک دانش آموز بیاید، درصورت کمبود وقت اصلا کتاب های سری "ب" برای مرحله دوم توصیه نمی شود. شرح توضیحی هر منبع بزودی در این قسمت افزوده می شود !!

برداشته شده از : سایت دکتر محمد اسداللهی بابلی

چگونگی برگزاری المپیادهای علمی

چگونگی برگزاری المپیادهای علمی

دانش آموزان گرامی، المپیاد های علمی هر ساله در هفت رشته متفاوت (ریاضی، فیزیک، شیمی، نجوم، زیست، ادبیات، کامپیوتر) برگزار می شوند. در هر یک از این رشته ها دانش آموزان با پشتکار کافی برای شرکت در المپیاد های جهانی برگزیده میشوند. در مرحله اول یک آزمون به صورت چند گزینه ای و در اواسط سال تحصیلی(حدود دی یا بهمن ماه) برگزار می شود. شرکت در این آزمون برای عموم دانش آموزانی که دارای شرایطی ( مراجعه به آرشیو موضوعی وبلاگ ) باشند آزاد است.

از دانش آموزانی که در مرحله اول پذیرفته می شوند(در هر رشته حدود 500 – 1000 نفر در کل کشور) آزمون دیگری تحت عنوان مرحله دوم گرفته می شود. این آزمون تقریبا در اوایل اردیبهشت ماه برگزار می شود.

پذیرفته شدگان در هر رشته (که حدود 40 نفر می باشند) به دوره ی تابستانه دعوت می شوند. این دوره که در تهران و در باشگاه دانش پژوهان جوان برگزار می شود تا اواخر تابستان ادامه دارد. در هر رشته به تعداد دو برابر اعضای تیم جهانی (بین 8 تا 12 نفر ،بستگی به رشته المپیاد دارد.) از دانش آموزان انتخاب می شوند تا به رقابت خود برای عضویت تیم ملی ادامه دهند. این تعداد از دانش آموزان از کنکور سراسری معاف بوده و می توانند در هر رشته ای در هر دانشگاهی از کشور تحصیل کنند.

گفتنی است شرکت در تمام این آزمون ها و دوره ها کاملا رایگان بوده و فقط برای مرحله اول هزینه ای ناچیز از دانش آموزان اخذ می شود. توجه کنید که مهمترین منابع و نمونه سوالات برای المپیاد آزمون های مرحله اول و دوم سالهای گذشته می باشند. این آزمون ها هم به صورت کتاب توسط انتشارات مختلف به چاپ می رسند و هم در اینترنت به راحتی یافت می شوند. توصیه می شود پس از آنکه اندکی تسلط پیدا کردید سراغ این آزمون ها بروید.

برداشته شده از سایت : دکتر محمد اسداللهی بابلی