سرفصل مطالب شیمی برای المپیاد ( 2 )
- مدل اتمی اوربیتالی
- ساختمان اتم و جدول تناوبی
- معادله موجی شرودینگر
- تابع Ψ و معادله شرودینگر
- مفهوم اوربیتال
- انواع اوربیتال ها
- معادله موجی شرودینگر
- تابع احتمال شعاعی
- اعداد کوانتومی(المپیاد)
- عدد کوانتومی اصلی ( n )
- عدد کوانتومی فرعی ( l )
- عدد کوانتومی مغناطیسی اوربیتالی ( ml )
- عدد کوانتومی مغناطیسی اسپینی ( ms )
- تابع زاویه ای موج و شکل اوربیتال ها
- انرژی اوربیتال ها
- اتم های چند الکترونی
- اصل بناگذاری اتم ( اصل آفبا )
- قاعده حداکثر چندگانگی هوند
- آرایش الکترونی عناصر
- ورود الکترون ها در اوربیتال ها و تشکیل جدول تناوبیI
- ورود الکترون ها در اوربیتال ها و تشکیل جدول تناوبیII
- تشکیل دوره اول جدول تناوبی
- تشکیل دوره دوم جول تناوبی
- تشکیل دوره سوم جدول تناوبی
- تشکیل دوره چهارم جدول تناوبی
- تشکیل دوره پنجم جدول تناوبی
- تشکیل دوره ششم جدول تناوبی
- تشکیل دوره هفتم جدول تناوبی
- پیدا کردن موقعیت یک عنصر در جدول تناوبی
- انرژی یونش
- تعریف انرژی یونیزاسیون و عوامل موثر بر آن
- روند تغییرات انرژی یونیزاسیون
- انرژیهای یونیزاسیون متوالی یک عنصر
- مقدمه
- تعیین شماره دوره و گروه عنصر
- محاسبه انرژیهای یونش متوالی یک اتم
- روشی برای تعیین تجربی انرژیهای یونش
- بار موثر هسته
- نفوذ اوربیتال ها
- اثرات متقابل الکترونها و اصل پاولی
- الکترونخواهی(المپیاد)
- اندازه اوربیتال ها و حجم اتمها
- انواع شعاع ها و طرز بدست آوردن آنها
- روند تغییرات شعاع اتمی در تناوب و گروه
- روند تغییرات شعاع اتمی در عناصر واسطه
- انقباض لانتانیدی
- شعاع های یونی
- ذرات ایزوالکترونیک
- شیمی توصیفی
- عناصر گروه IA (قسمت اول)
- عناصر گروه IA (قسمت دوم)
- عناصر گروه IA (قسمت سوم)
- عناصر گروه IIA
- عناصر گروه IIIA (قسمت اول)
- عناصر گروه IIIA (قسمت دوم)
- عناصر گروه IVA (قسمت اول)
- عناصر گروه IVA (قسمت دوم)
- عناصر گروه VA
- عناصر گروه VIA(قسمت اول)
- عناصر گروه VIA(قسمت دوم)
- عناصر گروه VIA(قسمت سوم)
- عناصر گروه VIA(قسمت چهارم)
- عناصر گروه VIIA (قسمت اول)
- عناصر گروه VIIA (قسمت دوم)
- عناصر گروه VIIIA
- شیمی توصیفی عناصر واسطه
- اثر اسیدها بر فلزات
- پیوندهای شیمیایی
- عوامل موثر در واکنش یک اتم
- انواع پیوندهای شیمیایی
- پیوند فلزی
- پیوند یونی
- الکترونهای والانس
- یونهای عناصر گروههای اصلی
- یونهای عناصر گروههای واسطه
- چگونگی تشکیل پیوندهای یونی
- فرمول ترکیبات یونی
- انواع یونهای تک اتمی شناخته شده
- شبکه جامدات یونی
- انرژی شبکه ، روند تغییرات و عوامل موثر بر آن
- چرخه بورن - هابر
- پیوند کووالانسی
- چگونگی تشکیل پیوندهای کووالانسی
- تشکیل مولکول H2
- منحنی انرژی پتانسیل
- همپوشانی اوربیتالی
- الکترونهای والانس و قاعده هشتایی ( اکتت )
- ساختارهای لوویس
- جفت الکترونهای پیوندی و ناپیوندی
- مرتبه پیوند
- انواع پیوندی σ (سیگما) و п (پای)
- رسم فرمولهای الکترون نقطه ای
- پیوند داتیو
- گونه هایی با تعداد الکترون فرد ( رادیکالها )
- گونه های ناقص قاعده هشتایی
- الکترونگاتیوی
- مقیاس های الکترونگاتیوی
- الکترونگاتیوی پاولینگ
- الکترونگاتیوی مولیکن
- تغییرات الکترونگاتیوی عناصر یک دوره و یک گروه
- عوامل موثر بر الکترونگاتیوی
- قطبیت پیوند
- حالت گذار بین پیوند یونی و کووالانسی
- واپیچش یونها
- روند تغییرات خصلت یونی و کووالانسی پیوندها
- خواص پیوندهای کوالانسی
- انرژی پیوند
- طول پیوند
- گشتاور دوقطبی و قطبیت مولکولها
- بار قراردادی(المپیاد)
- عدد اکسایشI
- عدد اکسایشII
- عدد اکسایشIII
- عدد اکسایشIV
- نواقص ساختار لوویس
- رزونانس
- مقدمه
- شکل های رزونانسی و هیبرید رزونانس
- چه وقت رزونانس داریم ؟
- پیوندهای مستقر و نامستقر
- عوامل موثر بر پایداری شکلهای رزونانسی
- ساختار اسیدها
- درآمدی بر نظریه های اسید و باز
- قدرت اسیدی و بازی
- عوامل ساختاری موثر بر قدرت اسیدی
- اکسو اسیدها
- هالو اکسو اسیدها
- اکسواسیدهای گوگرد
- اکسو اسیدهای نیتروژن
- اکسواسیدهای فسفر
- اکسو اسید کربن
- اکسو اسید بور
- شکل هندسی مولکولها و اوربیتال مولکولی
- دافعه جفت الکترونی (VSEPR)
- مقدمه
- اتم مرکزی با دو جفت الکترون
- اتم مرکزی با 3 جفت الکترون
- 3 جفت الکترون پیوندی
- 2 جفت الکترون پیوندی و یک جفت ناپیوندی
- اتم مرکزی با 4 جفت الکترون
- 4 جفت پیوندی
- 3 جفت پیوندی و 1 جفت ناپیوندی
- 2 جفت پیوندی و 2 جفت ناپیوندی
- اتم مرکزی با 5 جفت الکترون
- 5 جفت پیوندی
- 4 جفت پیوندی و 1 جفت ناپیوندی
- 3 جفت پیوندی و 2 جفت ناپیوندی
- 2 جفت پیوندی و 3 جفت ناپیوندی
- اتم مرکزی با 6 جفت الکترون
- 6 جفت پیوندی
- 5 جفت پیوندی و 1 جفت ناپیوندی
- 4 جفت پیوندی و 2 جفت ناپیوندی
- پیوند والانس (VBT)
- اساس نظریه پیوند والانس
- هیبریداسیون
- نحوه تشکیل اوربیتالهای هیبریدی
- انواع اوربیتالهای هیبریدی و شکل مولکولها
- sp
- sp2
- sp3
- sp3d
- sp3d2
- سطح انرژی اوربیتالهای هیبریدی
- مقایسه قدرت همپوشانی اوربیتالی هیبریدی با اوربیتالهای s و p خالص
- مقایسه استحکام پیوند مرتبط به اوربیتالهای هیبریدی سطوح مختلف انرژی
- نواقص نظریه پیوند والانس
- پیوند پای (п)
- تاثیر پیوند پای بر ساختار مولکول
- برهمکنش dп-pп
- پیوندهای پای غیر مستقر
- دافعه جفت الکترونی (VSEPR)
+ نوشته شده در شنبه ۱۶ شهریور ۱۳۸۷ ساعت 20:57 توسط آرزو
|
این وبلاگ برای اطلاع از خبرهای المپیادی و استفاده از مطالب شیمی برای المپیاد است .. منتظر نظرات سازنده ی شما هستیم ...